1.00 M KF 용액의 pH

1.00 M KF 용액의 pH

단, HF의 Ka = 7.1×10^(-4)

 

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KF는 가용성염이므로,

물에서 100% 이온화된다고 가정하면,

KF(aq) → K^+(aq) + F^-(aq)

[KF] = [F^-] = 1.00 M

 

 

 

F^-는 약산인 HF의 짝염기이므로,

물과 가수분해.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5502 )

 

 

 

가수분해 반응식

F^-(aq) + H2O(l) ⇌ HF(aq) + OH^-(aq)

 

Kh = Kb = Kw / Ka

= (10^(-14)) / (7.1×10^(-4))

= 1.41×10^(-11)

 

 

 

x = [Kb × C]^(1/2)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

= [(1.41×10^(-11)) × 1.00]^(1/2)

= 3.75×10^(-6) M = [OH^-]

 

 

 

pOH = –log(3.75×10^(-6))

= 5.43

 

 

 

pH = 14 – 5.43

= 8.57

 

 

 

 

[키워드] KF 용액의 pH 기준문서