ClO2 168.0 g H2O 39.7 g

ClO2 168.0 g H2O 39.7 g

 

 

이산화염소(ClO2)는 에어컨 계통의 살균제로 사용된다.

이 화합물은 물과 다음과 같이 반응한다.

6ClO2 + 3H2O → 5HClO3 + HCl

ClO2 168.0 g을 H2O 39.7 g과 혼합하면,

반응이 완결된 후 어느 반응물이 몇 그램 남겠는가?

 

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ClO2의 몰질량 = 67.45 g/mol

168.0 g / (67.45 g/mol) = 2.491 mol ClO2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

39.7 g / (18.015 g/mol) = 2.204 mol H2O

 

 

 

6ClO2 + 3H2O → 5HClO3 + HCl

 

ClO2 : H2O = 6 : 3 = 2.491 mol : ? mol

? = 3 × 2.491 / 6 = 1.246 mol H2O

---> H2O는 이만큼 있다, 남는다?

---> H2O = 과잉 반응물, ClO2 = 한계 반응물.

( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

 

2.204 – 1.246 = 0.958 mol H2O

---> 반응이 완결된 후 남아있는 H2O의 몰수

 

0.958 mol × (18.015 g/mol) = 17.3 g H2O