NiCl2 Cl^- 0.0726 M 175 mL NiCl2 gram

NiCl2 Cl^- 0.0726 M 175 mL NiCl2 gram

 

 

NiCl2 용액에서 Cl^- 이온의 농도는 0.0726 M이다.

이 용액 175 mL 속에는 NiCl2가 몇 g 존재하겠는가?

 

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NiCl2(aq) → Ni^2+(aq) + 2Cl^-(aq)

 

NiCl2 : Cl^- = 1 : 2 = ? M : 0.0726 M

 

? = 0.0726 M / 2 = 0.0363 M NiCl2

 

 

 

NiCl2의 몰질량 = 129.60 g/mol 이므로,

(0.0363 mol/L) (175/1000 L) (129.60 g/mol)

= (0.0363) (175/1000) (129.60)

= 0.823 g NiCl2

 

 

 

답: 0.823 g