0.270 M 수산화바륨 45.0 mL + 0.330 M 황산알루미늄 28.0 mL 침전물의 전체 질량

0.270 M 수산화바륨 45.0 mL + 0.330 M 황산알루미늄 28.0 mL 침전물의 전체 질량

Ba(OH)2 + Al2(SO4)3 + Ba(OH)2

 

 

어떤 실험에서,

0.270 M 수산화바륨 용액 45.0 mL를

0.330 M 황산알루미늄 용액 28.0 mL와 혼합하였다.

다음 질문에 답하시오.

 

생성되는 침전물의 전체 질량은 얼마인가?

 

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> (0.270 mol/L) (45.0/1000 L) = 0.01215 mol Ba(OH)2

> (0.330) (28.0/1000) = 0.00924 mol Al2(SO4)3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

분자 반응식

3Ba(OH)2(aq) + Al2(SO4)3(aq) → 2Al(OH)3(s) + 3BaSO4(s)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/13884 )

 

Ba(OH)2 : Al2(SO4)3 = 3 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

Ba(OH)2 : Al2(SO4)3 = 3 : 1 = 0.01215 mol : ? mol

? = 0.01215 / 3 = 0.00405 mol Al2(SO4)3

---> Al2(SO4)3는 이만큼 있다, 남는다?

---> Al2(SO4)3 = 과잉 반응물, Ba(OH)2 = 한계 반응물.

( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

 

Ba(OH)2 : Al(OH)3 : BaSO4 = 3 : 2 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,

 

(1)

Ba(OH)2 : Al(OH)3 = 3 : 2 = 0.01215 mol : ? mol

? = 2 × 0.01215 / 3 = 0.0081 mol Al(OH)3

 

Al(OH)3의 몰질량 = 78.00 g/mol

0.0081 mol × (78.00 g/mol) = 0.6318 g Al(OH)3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

(2)

Ba(OH)2 : BaSO4 = 3 : 3 = 1 : 1 = 0.01215 mol : ? mol

? = 0.01215 mol BaSO4

 

BaSO4의 몰질량 = 233.39 g/mol

0.01215 × 233.39 = 2.8357 g BaSO4

 

 

 

0.6318 + 2.8357 = 3.4675 g

 

 

 

답: 3.47 g