25℃ 1 atm에서 1.5 ppm SO2의 μg/m3 농도

25℃ 1 atm에서 1.5 ppm SO2의 μg/m3 농도

 

 

대도시에서 채취한 공기 중 SO2 농도가 25℃, 1 atm에서 1.5 ppm이었다.

이를 μg/m3 농도로 환산하시오.

 

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1.5 ppm = (1.5 mol SO2 / 10^6 mol 공기) × 10^6

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5494 )

 

 

 

SO2의 몰질량 = 64.06 g/mol 이므로,

1.5 mol SO2의 질량을 계산하면,

1.5 mol × (64.06 g/mol) × (10^6 μg / 1 g)

= 1.5 × 64.06 × 10^6

= 96090000 μg SO2

 

 

 

이상기체방정식, PV = nRT 로부터,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

25℃, 1 atm에서 10^6 mol 공기의 부피를 계산하면,

V = nRT / P

= [(10^6) (0.08206) (273.15 + 25)] / (1)

= 24466189 L 공기

 

 

 

1 m3 = 1000 L 이므로,

24466189 L × (1 m3 / 1000 L) = 24466.189 m3 공기

 

 

 

μg/m3 농도를 계산하면,

(96090000 μg SO2) / (24466.189 m3 공기)

= 3927.46 μg/m3

 

 

 

 

[키워드] SO2 기체 ppm 기준문서, SO2 ppm 기준문서