0.25 M C5H6N^+ 용액의 pH

0.25 M C5H6N^+ 용액의 pH

 

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> pyridine, C5H5N의 Kb = 1.7×10^(-9)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8804 )

 

 

 

Ka × Kb = Kw

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2937 )

 

Ka = Kw / Kb

= (10^(-14)) / (1.7×10^(-9))

= 5.88×10^(-6)

 

 

 

약염기의 짝산은 비교적 강한 산

---> 물과 가수분해

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8275 )

 

 

 

C5H6N^+(aq) + H2O(l) ⇌ C5H5N(aq) + H3O^+(aq)

 

Kh = Ka = [C5H5N][H3O^+] / [C5H6N^+] = (x) (x) / (C–x)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

 

 

C–x ≒ C 라 근사처리하면,

x^2 / 0.25 = 5.88×10^(-6)

 

x = ( (5.88×10^(-6)) (0.25) )^(1/2)

= 0.00121 M = [H3O^+]

 

 

 

pH = –log[H3O^+]

= –log(0.00121)

= 2.92

 

 

 

답: pH = 2.92