0.1 N K2Cr2O7 용액 1 L 만들기 (당량수 6)

0.1 N K2Cr2O7 용액 1 L 만들기 (당량수 6)

 

 

아래 반응식을 보고 0.1 N K2Cr2O7 용액 1 L를 제조하시오.

K2Cr2O7 + 6KI + 14HCl → 2CrCl3 + 8KCl + 7H2O + 3I2

 

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K2Cr2O7 → 2CrCl3

> K2Cr2O7에서 Cr의 산화수 = +6

> CrCl3에서 Cr의 산화수 = +3

> Cr의 산화수는 +6에서 +3으로, 3만큼 감소.

> Cr의 개수가 2개이므로,

이동한(얻은) 전자의 개수(몰수)는 6.

> 2Cr^6+ + 6e^- → 2Cr^3+

---> K2Cr2O7의 당량수 = 6 eq/mol

 

 

 

 

또는

용매(H2O), 촉매(HCl), 구경꾼 이온(K^+, Cl^-)을 제거하여

반응식을 간단히 만들면,

Cr2O7 + I^- → Cr^3+ + I2

 

 

 

반쪽 반응식으로 나눠 반응식을 완성하면,

> 산화 반쪽: 6I^- → 3I2 + 6e^-

> 환원 반쪽: Cr2O7^2- + 14H^+ + 6e^- → 2Cr^3+ + 7H2O

> 전체 반응식: Cr2O7^2- + 6I^- + 14H^+ → 2Cr^3+ + 3I2 + 7H2O

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8253 )

 

---> 이동한 전자의 몰수 = 6 mol

---> K2Cr2O7의 당량수 = 6 eq/mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4090 )

 

 

 

 

[참고] 양쪽에 구경꾼 이온(8K^+ + 14Cl^-)을 추가하면,

Cr2O7^2- + 6I^- + 14H^+ + 8K^+ + 14Cl^- → 2Cr^3+ + 3I2 + 7H2O + 8K^+ + 14Cl^-

 

K2Cr2O7 + 6KI + 14HCl → 2CrCl3 + 3I2 + 7H2O + 8KCl

 

K2Cr2O7 + 6KI + 14HCl → 2CrCl3 + 3I2 + 8KCl + 7H2O

 

 

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0.1 N K2Cr2O7 용액 1 L에 들어있는 K2Cr2O7의 eq수를 계산하면,

(0.1 eq/L) (1 L) = 0.1 eq K2Cr2O7

 

 

 

K2Cr2O7의 당량수 = 6 eq/mol 이고,

K2Cr2O7의 몰질량 = 294.18 g/mol 이므로,

0.1 eq K2Cr2O7의 질량을 계산하면,

(0.1 eq) (1 mol / 6 eq) (294.18 g / 1 mol)

= (0.1) (1 / 6) (294.18)

= 4.903 g K2Cr2O7

 

 

 

 

[용액 제조 방법]

1) 제조하려는 용액의 부피에 해당하는 부피 플라스크(1 L)에다가

위에서 계산한 질량만큼의 K2Cr2O7을 넣는다.

2) 제조하려는 용액의 부피의 대략 1/2에 해당하는 증류수를 가해

K2Cr2O7을 완전히 용해시킨다.

3) 부피 플라스크의 표선(calibration mark)까지 증류수를 마저 채운다. 끝.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7615 )

 

 

 

 

[키워드] K2Cr2O7 기준문서, K2Cr2O7 노르말농도 기준문서, K2Cr2O7 용액의 노르말농도 기준문서