KBr의 무게 백분율. 0.850 g KBr KNO3 0.0500 M AgNO3 80.0 mL

KBr의 무게 백분율. 0.850 g KBr KNO3 0.0500 M AgNO3 80.0 mL

 

 

0.850 g 미지시료에는 KBr과 KNO3만이 함유되어 있다.

이 시료를 물에 용해한 후 브롬화물을 완전히 적정하는데

0.0500 M AgNO3 80.0 mL가 필요하였다.

이때 고체시료에 있는 KBr의 무게 백분율은?

 

 

0.850g의 미지시료에는 KBr(몰질량 119g)과 KNO3(몰질량 101g)만이 함유되어 있다. 이 시료를 물에 용해한 후 브롬화물을 완전히 적정하는데 0.0500M AgNO3 80.0mL가 필요하였다. 이 때 고체시료에 있는 KBr의 무게 백분율은?

① 44.0%

② 47.55%

③ 54.1%

④ 56.0%

 

---------------------------------------------------

 

0.0500 M AgNO3 80.0 mL에 들어있는 AgNO3의 몰수

= (0.0500 mol/L) (80.0/1000 L) = 0.00400 mol AgNO3

= 0.00400 mol Ag^+

( AgNO3(aq) → Ag^+(aq) + NO3^-(aq) )

 

 

 

Ag^+(aq) + Br^-(aq) → AgBr(s)

Ag^+ : Br^- = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

Br^-의 몰수 = 0.00400 mol = KBr의 몰수

( KBr(aq) → K^+(aq) + Br^-(aq) )

 

 

 

KBr의 몰질량 = 119 g/mol 이므로,

0.00400 mol × (119 g/mol) = 0.476 g KBr

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

KBr의 무게 백분율을 계산하면,

(0.476 g / 0.850 g) × 100 = 56.0%

 

 

 

답: ④ 56.0%