약염기의 초기농도와 pOH로 Kb 계산. 0.10 M NH3 1.0×10^(-3) M OH^-

약염기의 초기농도와 pOH로 Kb 계산. 0.10 M NH3 1.0×10^(-3) M OH^-

 

 

암모니아를 물에 녹여 0.10 M 용액 1.00 L를 만들었다.

이 용액의 OH^- 농도는 1.0×10^(-3) M이라고 가정할 때,

암모니아의 이온화 평형상수 K는 얼마인가?

 

 

암모니아를 물에 녹여 0.10M의 용액 1.00L를 만들었다. 이 용액의 OH-의 농도는 1.0×10-3M 이라고 가정할 때, 암모니아의 이온화 평형상수 K는 얼마인가?

① 1.0×10-3

② 1.0×10-4

③ 1.0×10-5

④ 1.0×10-6

 

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② 약산의 초기농도(C)와 pH를 알고 있으면, Ka를 구할 수 있다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

= 약염기의 초기농도(C)와 pOH를 알고 있으면, Kb를 구할 수 있다.

 

 

 

Kb = x^2 / (C–x)

= (1.0×10^(-3))^2 / [0.10 – (1.0×10^(-3))]

= 1.0×10^(-5)

 

 

 

답: ③ 1.0×10-5