37.2 wt% 염산 용액(d 1.19)의 몰농도

37.2 wt% 염산 용액(d 1.19)의 몰농도

 

 

어떤 염산 용액의 밀도가 1.19 g/cm3이고 농도는 37.2 wt%일 때,

이 용액의 몰농도를 구하는 식으로 옳은 것은?

(단, HCl의 분자량은 36.5 g/mol이다.)

 

 

어떤 염산 용액의 밀도가 1.19g/cm3이고 농도는 37.2wt%일 때, 이 용액의 몰농도를 구하는 식으로 옳은 것은? (단, HCl의 분자량은 36.5g/mol이다.)

① 1.19×0.372×1/36.5×102

② 1.19×0.372×1/36.5

③ 1.19×0.72×36.5×1/103

④ 1.19×0.372×36.5

 

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▶ 참고: 퍼센트농도를 몰농도로 [ https://ywpop.tistory.com/4241 ]

▶ 참고: 염산 시약의 몰농도 [ https://ywpop.tistory.com/8915 ]

 

 

 

몰농도 = (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10

= (37.2 / 36.5) × 1.19 × 10

= 12.1282 M

 

 

또는

= (37.2/100) × (1/36.5) × 1.19 × 10^3

= 0.372 × (1/36.5) × 1.19 × 10^3

= 12.1282 M

 

 

 

① 1.19×0.372×1/36.5×10^3

② 1.19×0.372×1/36.5

③ 1.19×0.372×36.5×1/10^3

④ 1.19×0.372×36.5

 

 

 

답: ① 1.19×0.372×1/36.5×10^3