0.10 M KNO3 용액에 관한 설명

0.10 M KNO3 용액에 관한 설명

 

 

0.10M KNO3용액에 관한 설명으로 옳은 것은?

① 이 용액 0.10L에는 6.02×1022의 K+이온들이 존재한다.

② 이 용액 0.10L에는 6.02×1023의 K+이온들이 존재한다.

③ 이 용액 0.10L에는 0.010몰의 K+이온들이 존재한다.

④ 이 용액 0.10L에는 1.0몰의 K+이온들이 존재한다.

 

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0.10 M KNO3 용액 0.10 L에 존재하는 KNO3의 몰수

= (0.10 mol/L) (0.10 L) = 0.010 mol KNO3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

0.010 mol KNO3의 개수

= (0.010 mol) (6.02×10^23 개 / 1 mol) = 6.02×10^21 개 KNO3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6475 )

 

 

KNO3(aq) → K^+(aq) + NO3^-(aq)

KNO3 : K^+ = 1 : 1 계수비(= 몰수비 = 개수비)

 

 

 

① 이 용액 0.10 L에는 6.02×10^22의 K^+ 이온들이 존재한다.

---> 6.02×10^21 개 K^+

 

 

② 이 용액 0.10 L에는 6.02×10^23의 K^+ 이온들이 존재한다.

---> 6.02×10^21 개 K^+

 

 

③ 이 용액 0.10 L에는 0.010몰의 K^+ 이온들이 존재한다.

 

 

④ 이 용액 0.10 L에는 1.0몰의 K^+ 이온들이 존재한다.

---> 0.010 mol K^+

 

 

 

답: ③ 이 용액 0.10 L에는 0.010몰의 K^+ 이온들이 존재한다.