0.120 mol HC2H3O2 + 0.140 mol NaC2H3O2 완충용액의 pH

0.120 mol HC2H3O2 + 0.140 mol NaC2H3O2 완충용액의 pH

 

 

0.120 mol HC2H3O2와 0.140 mol NaC2H3O2가

들어있는 1.00 L 용액의 pH는?

(단, HC2H3O2의 Ka = 1.8×10^(-5) 이다.)

 

 

0.120mol의 HC2H3O2와 0.140mol의 NaC2H3O2가 들어 있는 1.00L 용액의 pH는? (단, HC2H3O2의 Ka = 1.8×10-5이다.)

① 3.81

② 4.81

③ 5.81

④ 6.81

 

---------------------------------------------------

 

HC2H3O2의 Ka = 1.8×10^(-5)

---> HC2H3O2는 약산이고,

NaC2H3O2는 약산의 짝염기를 포함하는 염이므로,

이 용액은 완충용액.

 

 

 

Henderson-Hasselbalch 식

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )

 

= –log(1.8×10^(-5)) + log(0.140 / 0.120)

= 4.81

 

 

 

답: ② 4.81

 

 

 

 

[팁] 약산과 짝염기를 포함하는 용액의 부피가 동일하므로,

약산과 짝염기의 몰농도 대신 몰수를 바로 대입하여 계산한다.