728x170
0.120 mol HC2H3O2 + 0.140 mol NaC2H3O2 완충용액의 pH
0.120 mol HC2H3O2와 0.140 mol NaC2H3O2가
들어있는 1.00 L 용액의 pH는?
(단, HC2H3O2의 Ka = 1.8×10^(-5) 이다.)
0.120mol의 HC2H3O2와 0.140mol의 NaC2H3O2가 들어 있는 1.00L 용액의 pH는? (단, HC2H3O2의 Ka = 1.8×10-5이다.)
① 3.81
② 4.81
③ 5.81
④ 6.81
---------------------------------------------------
HC2H3O2의 Ka = 1.8×10^(-5)
---> HC2H3O2는 약산이고,
NaC2H3O2는 약산의 짝염기를 포함하는 염이므로,
이 용액은 완충용액.
Henderson-Hasselbalch 식
pH = pKa + log([짝염기]/[약산])
( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )
= –log(1.8×10^(-5)) + log(0.140 / 0.120)
= 4.81
답: ② 4.81
[팁] 약산과 짝염기를 포함하는 용액의 부피가 동일하므로,
약산과 짝염기의 몰농도 대신 몰수를 바로 대입하여 계산한다.
반응형
그리드형(광고전용)
'공학&기술 > 화학분석기사' 카테고리의 다른 글
원소 및 원소의 주기적 특성에 대한 설명으로 옳은 것 (2) | 2021.08.13 |
---|---|
원자와 분자의 결합에 대한 다음 설명 중 옳은 것 (0) | 2021.08.13 |
고분자의 생성 메카니즘(축합, 중합)이 나머지 셋과 다른 하나 (1) | 2021.08.13 |
시클로알칸류 탄화수소에 대한 설명 중 틀린 것 (0) | 2021.08.13 |
기체에 대한 설명 중 틀린 것 (0) | 2021.08.13 |
벤젠의 실험식 (0) | 2021.08.13 |
C2H5OH 8.72 g을 얼렸을 때의 ΔH(kJ) (0) | 2021.08.13 |
0.10 M KNO3 용액에 관한 설명 (0) | 2021.08.13 |
댓글