화학종의 산화수 변화로 옳은 것. 2MnO4^- + 5Fe + 16H^+

화학종의 산화수 변화로 옳은 것. 2MnO4^- + 5Fe + 16H^+

 

 

다음과 같은 반응에 관련되는 화학종의 산화수 변화로 옳은 것은?

2MnO4^- + 5Fe + 16H^+ → 5Fe^2+ + 2Mn^2+ + 8H2O

1) Mn: +5 → +2

2) O: –2 → 0

3) Fe: 0 → +2

4) H: +1 → 0

 

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▶ 참고: 산화수 구하는 방법 [ https://ywpop.tistory.com/2719 ]

 

 

 

반응물과 생성물에서

동일한 원자의 산화수(변화)를

하나씩 비교해본다.

근데, 이게 뭐 그리 어려운 게 아니다.

 

 

 

“원소의 산화수 = 0” 인데,

H나 O는 원소 형태가 없으니까,

즉, H2, O2, O3가 없으니까,

일단 2), 4)번 제외.

 

 

 

남은 건, Mn, Fe뿐.

 

MnO4^-에서, Mn의 산화수 = +7 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/9707 )

 

1)번 제외.

 

 

 

“원소의 산화수 = 0”

“이온의 산화수 = 이온 전하” 이므로,

Fe의 산화수 변화가 옳다.

 

 

 

답: 3) Fe: 0 → +2

 

 

 

 

[키워드] redox MnO4^- + Fe, redox Fe + MnO4^-