용액 1 L당 H3PO4 35.2 g 들어있는 용액의 몰농도와 노르말농도

용액 1 L당 H3PO4 35.2 g 들어있는 용액의 몰농도와 노르말농도

 

 

어떤 인산(H3PO4) 용액 1 L당 H3PO4 35.2 g이 들어있다.

용액의 몰농도(M)와 노르말농도(N)를 계산하시오.

 

 

A solution of phosphoric acid, H3PO4,

is found to contain 35.2 g of H3PO4 per liter of solution.

Calculate the molarity and normality of the solution.

 

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H3PO4의 몰질량 = 98.00 g/mol 이므로,

35.2 g / (98.00 g/mol) = 0.359 mol H3PO4

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )

 

= 0.359 mol / 1 L

= 0.359 M

 

 

 

H3PO4의 당량수 = 3 eq/mol 이므로,

( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 )

 

(0.359 mol) (3 eq/mol) = 1.08 eq H3PO4

 

 

 

노르말농도 = 용질 eq수 / 용액 L수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6131 )

 

= 1.08 eq / 1 L

= 1.08 N

 

 

 

 

[키워드] 35.2 g H3PO4가 들어있는 용액 1 L의 몰농도와 노르말농도, 35.2 g H3PO4 solution 1 L molarity normality

 

[①22/06/20]