100.0 mL 32.47 g FeCl3 25℃ 1.249 g/mL density

100.0 mL 32.47 g FeCl3 25℃ 1.249 g/mL density

 

 

100.0 mL의 용액에 32.47 g의 염화 철(III)로 만들어진 수용액은

25℃에서 1.249 g/mL의 밀도를 갖는다.

a) 몰농도

b) 몰랄농도

c) 25℃에서 삼투압 (i = 4로 가정)

d) 어는점

 

 

An aqueous solution made up of 32.47 g of iron(III) chloride

in 100.0 mL of solution has a density of 1.249 g/mL at 25℃.

Calculate its

a) molarity.

b) molality.

c) osmotic pressure at 25℃ (assume i = 4).

d) freezing point.

 

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FeCl3의 몰질량 = 162.20 g/mol

32.47 g / (162.20 g/mol) = 0.2002 mol FeCl3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.2002 mol / (100.0/1000 L)

= 2.002 M

 

 

 

용액의 질량 = 100.0 mL × (1.249 g/mL) = 124.9 g

 

 

 

용매의 질량 = 124.9 – 32.47 = 92.43 g

 

 

 

몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수

= 0.2002 mol / (92.43/1000 kg)

= 2.166 m

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/1914 ] 몰농도(M), 몰랄농도(m) 변환(환산)