pH 10 buffer 50 mL 12 M NH3 vol NH4Cl mass

pH 10 buffer 50 mL 12 M NH3 vol NH4Cl mass

 

 

pH 10인 완충용액 50 mL 제조에 필요한

12 M 암모니아의 부피와 염화암모늄(53.49 g/mol)의 질량

 

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> NH3의 pKb = 4.74 (문헌값)

 

 

 

pOH = 14 – 10 = 4

 

 

 

Henderson-Hasselbalch 식

pOH = pKb + log([짝산]/[약염기])

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )

 

 

 

4 = 4.74 + log([짝산]/[약염기])

log([짝산]/[약염기]) = 4 – 4.74 = -0.74

[짝산]/[약염기] = 10^(-0.74) = 0.182

 

 

 

[약염기] : [짝산] = 1 : 0.182

---> 이 비율만 맞으면 pH 10인 완충용액이 된다.

 

 

 

12 M 암모니아 50 mL에 들어있는 NH3의 몰수

= (12 mol/L) (50/1000 L) = 0.6 mol NH3

 

 

 

[약염기] : [짝산] = 1 : 0.182 = 0.6 mol : ? mol

? = 0.182 × 0.6 = 0.1092 mol NH4Cl

 

 

 

0.1092 mol × (53.49 g/mol) = 5.84 g NH4Cl

 

 

 

12 M 암모니아 50 mL + 5.84 g NH4Cl,

이렇게 혼합하면

pH 10인 완충용액 50 mL가 된다.

(단, 혼합에 따른 부피변화는 무시함.)

 

 

 

 

[참고] [약염기] : [짝산] = 1 : 0.182

이 비율만 맞으면 pH 10인 완충용액이 되므로,

12 M 암모니아의 부피와 염화암모늄의 질량은

무한대 조합이 가능하다.

즉, 이 문제의 정답은 따로 없다.