CHO 원소분석. 54.55% C, 9.10% H, 35.35% O. 1 g 0.17 L

CHO 원소분석. 54.55% C, 9.10% H, 35.35% O. 1 g 0.17 L

 

 

어떤 화합물을 분석한 결과 질량비가

탄소 54.55%, 수소 9.10%, 산소 35.35% 이고

이 화합물 1 g은 표준상태에서 0.17 L 이라면

이 화합물의 화학식은?

 

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▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ]

▶ 참고: CHO 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/2854 ]

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각 성분의 몰수를 계산하면,

> C의 몰수 = 54.55 / 12 = 4.546 mol

> H의 몰수 = 9.10 / 1 = 9.10 mol

> O의 몰수 = 35.35 / 16 = 2.209 mol

 

 

 

몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면,

C : H : O = 4.546 : 9.10 : 2.209

= 4.546/2.209 : 9.10/2.209 : 2.209/2.209

= 2.058 : 4.12 : 1

≒ 2 : 4 : 1

---> 실험식 = C2 H4 O

---> 실험식량 = 2(12) + 4(1) + (16) = 44

 

 

 

밀도 = 질량 / 부피 = 1 g / 0.17 L = 5.88 g/L

 

 

 

M = d × 22.414

분자량 = 밀도 × 22.414

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2933 )

 

= 5.88 × 22.414 = 131.8

 

 

 

분자량 / 실험식량 = 131.8 / 44 ≒ 3 = n

 

 

 

분자식 = n(실험식) = 3(C2 H4 O) = C6 H12 O3

 

 

 

답: 분자식 = C6H12O3

 

 

 

 

[참고] 이 화합물 1 g은 표준상태에서 0.17 L 이라면

---> 기체의 밀도는 g/L 단위로 나타내기 때문에,

이 화합물은 기체라는 것을 짐작할 수 있다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8460 )

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/21564 ] 어떤 화합물을 분석한 결과 질량비가 탄소 54.55%, 수소 9.10%, 산소 36.35% 이고, 이 화합물 1g은 표준상태에서 0.17L라면 이 화합물의 분자식은?

 

 

 

[키워드] C 54.55% H 9.10% O 35.35% 1 g 0.17 L