5.000 g sample 0.6375 g C, 0.1070 g H, S mol mass 188.4 g/mol

5.000 g sample 0.6375 g C, 0.1070 g H, S mol mass 188.4 g/mol

 

 

렌티오닌 5.000 g의 조성은

탄소 0.6375 g, 수소 0.1070 g, 나머지는 황이다.

렌티오닌의 몰질량은 188.4 g/mol이다.

렌티오닌의 실험식과 분자식을 구하시오.

 

 

Lenthionine is composed of carbon, sulfur, and hydrogen.

A 5.000 g sample of lenthionine contains

0.6375 g carbon, 0.1070 g hydrogen, and the remainder is sulfur.

The molar mass of lenthionine is 188.4 g/mol.

Determine the empirical and molecular formulas of lenthionine.

 

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▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ]

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S의 질량 = 5.000 – (0.6375 + 0.1070) = 4.2555 g S

 

 

 

각 성분의 몰수를 계산하면,

C의 몰수 = 0.6375 / 12 = 0.05313 mol C

H의 몰수 = 0.1070 / 1 = 0.1070 mol H

S의 몰수 = 4.2555 / 32.07 = 0.1327 mol S

 

 

 

몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면,

C : H : S = 0.05313 : 0.1070 : 0.1327

= 0.05313/0.05313 : 0.1070/0.05313 : 0.1327/0.05313

= 1 : 2.014 : 2.498

= 2 : 4.028 : 4.996

≒ 2 : 4 : 5

---> 실험식 = C2H4S5

---> 실험식량 = 2(12) + 4(1) + 5(32.07) = 188.4

 

 

 

몰질량(= 분자량) = 실험식량 이므로,

실험식 = 분자식.

 

 

 

답: 실험식 = 분자식 = C2H4S5

 

 

 

 

 

[그림] 렌티오닌 (Lenthionine).