728x170
35% 염산 시약(d 1.18, FW 36.46)으로 0.5 M HCl 용액 100 mL 만들기
0.5 M HCl 용액 100 mL 제조에 필요한 35% HCl 시약의 부피
---------------------------------------------------
[공식] 용액 제조에 필요한 시약의 부피(mL)
= 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / (순도%/100) / 밀도
= 0.5 × 0.100 × 36.46 / (35/100) / 1.18
= 4.41 mL
( 공식 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/8829 )
[키워드] 35% 염산 몰농도 기준문서
반응형
그리드형(광고전용)
'화학 > 용액의 농도' 카테고리의 다른 글
| 0.515 M 수산화바륨 용액 45 mL 반응에 필요한 0.246 M 질산 용액의 부피 (1) | 2021.04.28 |
|---|---|
| 0.5 M 포도당 용액 300 mL 제조에 필요한 포도당의 질량(g) (0) | 2021.04.28 |
| H2SO4 (비중 1.84, 순도 100%) 20 mL를 포함한 용액 1 L의 농도 (0) | 2021.04.28 |
| 0.5 M NaOH 용액으로 0.2 M NaOH 용액 60 mL 만들기 (0) | 2021.04.26 |
| 98% 황산 시약 25 mL를 포함한 용액 1 L의 노르말농도 (0) | 2021.04.23 |
| NaOH 40 g 500 mL NaOH 50 mL 0.2 M NaOH x mL (0) | 2021.04.23 |
| NaOH 40 g 500 mL NaOH 50 mL x M NaOH 500 mL (0) | 2021.04.23 |
| NaOH 40 g 500 mL 0.2 M NaOH 용액 500 mL (0) | 2021.04.23 |
댓글