98% 황산 시약 25 mL를 포함한 용액 1 L의 노르말농도
진한 황산 (c-H2SO4, 순도 98%, MW=98, 비중=1.84) 0.025 L에
H2O을 첨가하여 전체가 1 L가 되도록 하였다면
이 용액의 N 농도는 얼마인가?
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진한 황산 0.025 L에 들어있는 순수한 황산의 몰수를 계산하면,
25 mL × (18.4 g/mL) × (98/100) × (1 mol / 98 g)
= 25 × (18.4) × (98/100) × (1 / 98)
= 4.6 mol H2SO4
H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,
( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 )
4.6 mol × (2 eq/mol) = 9.2 eq H2SO4
노르말농도 = 용질 eq수 / 용액 L수
( 참고 https://ywpop.tistory.com/6131 )
= 9.2 eq / 1 L
= 9.2 eq/L
= 9.2 N
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