CaCO3 2 M HNO3 0.25 L 0℃ 1 atm CO2 vol

CaCO3 2 M HNO3 0.25 L 0℃ 1 atm CO2 vol

 

 

CaCO3(s) + 2HNO3(aq) → Ca(NO3)2(aq) + CO2(g) + H2O(l)

다량의 탄산칼슘을 2 M 질산 용액 0.25 L에 첨가했다면,

0℃, 1 atm에서 이산화탄소의 최대 부피는 얼마일까?

(단, 기체상수 R = 0.0821 L•atm/mol•K)

 

---------------------------------------------------

 

(2 mol/L) (0.25 L) = 0.5 mol HNO3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

HNO3 : CO2 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

HNO3 : CO2 = 2 : 1 = 0.5 mol : ? mol

? = 0.5 / 2 = 0.25 mol CO2

 

 

 

PV = nRT

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

V = nRT / P

= (0.25) (0.0821) (273.15+0) / 1

= 5.6064 L

 

 

 

답: 5.6 L