150.0 mL 용액에 0.175 mol ZnCl2를 포함하는 용액의 몰농도

150.0 mL 용액에 0.175 mol ZnCl2를 포함하는 용액의 몰농도

 

 

a) 150.0 mL 용액에 0.175 mol ZnCl2를 포함하는 용액의 몰농도

b) 4.50 M 질산 용액 35.0 mL에 존재하는 양성자의 몰수

c) 0.350 mol NaOH를 공급하는데 필요한 6.00 M NaOH 용액의 부피(mL)

 

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a) 150.0 mL 용액에 0.175 mol ZnCl2를 포함하는 용액의 몰농도

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

= 0.175 mol / (150.0/1000 L)

= 1.167 mol/L

= 1.17 M

 

 

 

 

b) 4.50 M 질산 용액 35.0 mL에 존재하는 양성자의 몰수

HNO3(aq) → H^+(aq) + NO3^-(aq)

[HNO3] = [H^+]

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

 

용질 mol수 = 몰농도 × 용액 L수

= (4.50 mol/L) (35.0/1000 L)

= 0.1575 mol

= 0.158 mol

 

 

 

 

c) 0.350 mol NaOH를 공급하는데 필요한 6.00 M NaOH 용액의 부피(mL)

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

 

용액 L수 = 용질 mol수 / 몰농도

= 0.350 mol / (6.00 mol/L)

= 0.05833 L

= 58.3 mL