7.35 ppm KMnO4 520 nm 1.00 cm cell 0.145

7.35 ppm KMnO4 520 nm 1.00 cm cell 0.145

 

 

7.35 ppm KMnO4 용액은

520 nm와 1.00 cm 셀에서 0.145의 투과도를 가진다.

520 nm에서 이 용액의 몰흡광계수를 구하라.

 

 

A solution containing 7.35 ppm KMnO4

had a transmittance of 0.145 in a 1.00-cm cell at 520 nm.

Calculate the molar absorptivity of KMnO4 at 520 nm.

 

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7.35 ppm KMnO4 = 7.35 mg/L KMnO4

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5345 )

 

 

 

KMnO4의 몰질량 = 158.03 g/mol

(7.35/1000 g) / (158.03 g/mol) = 4.651×10^(-5) mol KMnO4

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

4.651×10^(-5) mol / 1 L = 4.651×10^(-5) M KMnO4

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )

 

 

 

흡광도, A = εbC 또는 A = εCL

( 참고 https://ywpop.tistory.com/12905 )

 

 

 

A = –log(T)

= –log(0.145)

= 0.838632

 

 

 

ε = A / CL

= 0.838632 / [(4.651×10^(-5)) (1.00)]

= 18031 /M•cm

 

 

 

답: 1.80×10^4 M^-1•cm^-1