용액의 pH. 0.1 M HCl 용액 1.0 mL + 99.0 mL 물

용액의 pH. 0.1 M HCl 용액 1.0 mL + 99.0 mL 물

 

 

0.1 M HCl 용액 1.0 mL를 99.0 mL의 순수한 물에 가했을때의 pH는?

 

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0.1 M HCl 용액 1.0 mL에 들어있는 HCl의 몰수

= (0.1 mol/L) (1.0/1000 L) = 0.0001 mol HCl

( 참고: MV=mol https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

0.1 M HCl 용액 1.0 mL + 99.0 mL 물

= 100.0 mL 용액이라 가정하면, 즉 이상 용액이라 가정하면,

( 참고: 이상용액 https://ywpop.tistory.com/9525 )

 

혼합 용액에서 HCl의 몰농도

= 0.0001 mol HCl / (100.0/1000 L 용액)

= 0.001 M

 

 

 

0.001 M HCl 용액의 pH = 3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/12475 )

 

 

 

답: pH = 3