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1.00 m NaCl 용액의 증기압 내림
25℃에서 물의 증기압력은 23.8 mmHg이다.
이 온도에서 1.00 m NaCl의 증기압력내림을 구하시오.
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몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수
1.00 m NaCl 용액 = 1.00 mol NaCl / 1 kg H2O
용매의 몰수를 계산하면,
1000 g / (18 g/mol) = 55.56 mol H2O
1.00 / (1.00 + 55.56) = 0.01768
---> NaCl의 몰분율
ΔP = i • X_용질 • P°_용매
( 참고 https://ywpop.tistory.com/2646 )
( i = 반트호프 인자 https://ywpop.tistory.com/2648 )
= 2 × 0.01768 × 23.8 mmHg
= 0.8416 mmHg
답: 0.842 mmHg
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