메탄올 5 kg 완전연소 실제공기량(Sm3) m = 1.3

메탄올 5 kg 완전연소 실제공기량(Sm3) m = 1.3

 

 

메탄올 5 kg을 완전연소 시키는데 필요한 실제공기량(Sm3)은?

(단, 과잉공기계수 m = 1.3)

① 22.5 Sm3

② 25.0 Sm3

③ 32.5 Sm3

④ 37.5 Sm3

 

 

 

CH3OH의 몰질량 = 32.04 g/mol 이므로,

메탄올 5 kg의 몰수를 계산하면,

5000 g / (32.04 g/mol) = 156.055 mol CH3OH

 

 

 

메탄올 연소 반응식

2CH3OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 4H2O(l)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7442 )

 

CH3OH : O2 = 2 : 3 = 156.055 mol : ? mol

 

? = 3 × 156.055 / 2 = 234.0825 mol O2

 

 

 

234.0825 mol × (22.4 L / 1 mol) = 5243.448 L

= 5.243448 Sm3 O2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8321 )

 

 

 

Ao = Oo / 0.21

= 5.243448 Sm3 / 0.21

= 24.9688 Sm3

( Ao = 이론공기량, Oo = 이론산소량 )

 

 

 

실제공기량 = 이론공기량 × 공기비(m)

= 이론공기량 × 공기과잉계수(m)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/24036 )

 

= 24.9688 Sm3 × 1.3

= 32.46 Sm3

 

 

 

답: ③ 32.5 Sm3

 

 

 

 

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