이산화질소 770 ppm 배출가스량 108.2 Sm3

이산화질소 770 ppm 배출가스량 108.2 Sm3

 

 

A공장에서 배출되는 이산화질소의 농도가 770 ppm이다.

이 공장에서 시간당 배출가스량이 108.2 Sm3라면

하루에 발생되는 이산화질소는 몇 kg인가?

(단, 표준상태 기준, 공장은 연속 가동됨)

 

 

 

770 ppm = (770 mol NO2 / 10^6 mol 배출가스) × 10^6

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5494 )

 

 

 

PV = nRT 로부터,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

표준상태 기준, 10^6 mol 배출가스의 부피를 계산하면,

V = nRT / P

= (10^6) (0.08206) (273.15 + 0) / (1)

= 22414689 L

= 22414.689 m3

 

 

 

770 mol : 22414.689 Sm3 = ? mol : 108.2 Sm3

 

? = 770 × 108.2 / 22414.689 = 3.7169 mol NO2

---> 시간당 발생되는 양

 

 

 

(3.7169 mol/hr) × (24 hr / 1 day) = 89.2056 mol/day NO2

 

 

 

NO2의 몰질량 = (14) + 2(16) = 46 g/mol 이므로,

89.2056 mol NO2의 질량을 계산하면,

89.2056 mol × (46 g/mol) = 4103.4576 g NO2

 

 

 

답: 약 4.1 kg

 

 

 

 

[ 같은 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/12/770-ppm-1082-sm3.html ]

몰부피(1 mol = 22.4 L)로 10^6 mol 배출가스의 부피를 계산하면,

4106 g NO2 = 4.106 kg NO2

 

 

 

[키워드] 대기환경산업기사 기준, NO2 기체 ppm 기준