이산화질소 770 ppm 배출가스량 108.2 Sm3
A공장에서 배출되는 이산화질소의 농도가 770 ppm이다.
이 공장에서 시간당 배출가스량이 108.2 Sm3라면
하루에 발생되는 이산화질소는 몇 kg인가?
(단, 표준상태 기준, 공장은 연속 가동됨)
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770 ppm = (770 mol NO2 / 10^6 mol 배출가스) × 10^6
( 참고 https://ywpop.tistory.com/5494 )
PV = nRT 로부터,
( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )
표준상태 기준, 10^6 mol 배출가스의 부피를 계산하면,
V = nRT / P
= (10^6) (0.08206) (273.15+0) / (1)
= 22414689 L
= 22414.689 m3
770 mol : 22414.689 Sm3 = ? mol : 108.2 Sm3
? = 770 × 108.2 / 22414.689 = 3.7169 mol NO2
---> 시간당 발생되는 양
(3.7169 mol/hr) × (24 hr / 1 day) = 89.2056 mol/day NO2
NO2의 몰질량 = (14) + 2(16) = 46 g/mol 이므로,
89.2056 mol NO2의 질량을 계산하면,
89.2056 mol × (46 g/mol) = 4103.4576 g NO2
답: 약 4.1 kg
[키워드] 대기환경산업기사 기준문서
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