황산 25 mL 물로 희석 1 L로. 황산 순도 95%, 비중 1.84

황산 25 mL 물로 희석 1 L로. 황산 순도 95%, 비중 1.84

 

 

황산 25 mL를 물로 희석하여 전량을 1 L로 만들었다.

희석 후 황산 용액의 농도는?

(단, 황산 순도는 95%, 비중은 1.84이다.)

 

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95% 황산 용액 25 mL에 들어있는

순수한 황산(H2SO4)의 질량을 계산하면,

(25 mL) (1.84 g/mL) (95/100) = 43.7 g H2SO4

 

 

 

H2SO4의 몰질량 = 98.08 g/mol 이므로,

43.7 g H2SO4의 몰수를 계산하면,

43.7 g / (98.08 g/mol) = 0.44555 mol H2SO4

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )

 

= 0.44555 mol / 1 L

= 0.44555 mol/L

= 0.44555 M

 

 

 

H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 )

 

몰농도 × 당량수 = 노르말농도

0.44555 M × 2 = 0.8911 N

 

 

 

답: 약 0.9 N