180℃ 1 atm 이산화황 농도 2 g/m3 표준상태 몇 ppm

180℃ 1 atm 이산화황 농도 2 g/m3 표준상태 몇 ppm

 

 

180℃, 1 atm에서 이산화황의 농도가 2 g/m3이다.

표준상태에서 몇 ppm인가?

 

 

 

[참고] 온도와 압력이 변하는 농도 환산이면,

ppmv로 계산할 것.

---> (오염물질의 부피 / 공기의 부피) × 10^6

[ https://ywpop.tistory.com/11886 ]

 

 

 

2 g/m3 SO2

= 2 g SO2 / 1 m3 공기

 

 

 

PV = nRT 로부터,

( 참고 https://ywpop.blogspot.com/2024/05/ideal-gas-equation-pv-nrt.html )

 

표준상태에서

2 g SO2의 부피(V)를 계산하면,

( SO2의 몰질량 = 64 g/mol )

 

V = nRT / P

= (2 / 64) (0.08206) (273.15 + 0) / (1)

= 0.700459 L SO2

 

 

 

P1V1 / T1 = P2V2 / T2 로부터,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7091 )

 

표준상태에서

1 m3 공기의 부피(V2)를 계산하면,

V2 = P1V1T2 / T1P2

= [(1) (1) (273.15 + 0)] / [(273.15 + 180) (1)]

= 0.60278 m3

= 602.78 L 공기

 

 

 

ppmv = (0.700459 L SO2 / 602.78 L 공기) × 10^6

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2657 )

 

= 1162 ppm SO2

 

 

 

답: 1162 ppm

 

 

 

 

[키워드] SO2 기체 ppm 기준, SO2 기체 ppmv 기준