CaCO3의 질량백분율. NaCl CaCO3 혼합물 50 g CO2 4 L 생성

CaCO3의 질량백분율. NaCl CaCO3 혼합물 50 g CO2 4 L 생성

 

 

다음은 CaCO3와 HCl의 화학 반응식이다.

CaCO3(s) + aHCl(aq) → bCaCl2(aq) + cH2O(l) + dCO2(g)

 

NaCl과 CaCO3의 혼합물 50 g을

충분한 양의 HCl에 넣어 반응시켰더니

CO2가 4 L 생성되었다.

CaCO3의 질량 백분율(%)은?

단, 실험 조건에서 기체 1몰의 부피는 24 L이고,

CaCO3의 화학식량은 100이다.

 

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기체 1몰의 부피 = 24 L 이므로,

생성된 CO2의 몰수를 계산하면,

(4 L) (1 mol / 24 L) = 0.1667 mol CO2

 

 

 

CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6824 )

 

CaCO3 : CO2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

반응한 CaCO3의 몰수 = 0.1667 mol

 

 

 

0.1667 mol CaCO3의 질량을 계산하면,

(0.1667 mol) (100 g/mol) = 16.67 g CaCO3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

CaCO3의 질량 백분율을 계산하면,

(16.67 g / 50 g) × 100 = 33.34%

 

 

 

100 / 3 = 33.33 이므로,

정답은 2)번.