pH 8 NH3 완충용액 만들기. NH3 + NH4Cl

pH 8 NH3 완충용액 만들기. NH3 + NH4Cl

 

 

1.00 mol/L pH 8 암모니아 완충용액 100 mL 제조에 필요한

ammonium chloride(99.5%) 시약과

ammonia solution(35% w/v) 시약의 양

 

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> NH3의 Kb = 1.80×10^(-5)

( pKb = 4.7447 )

 

 

 

pOH = 14 – pH = 14 – 8 = 6

 

 

 

pOH = pKb + log([짝산]/[약염기])

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )

 

6 = –log(1.80×10^(-5)) + log([짝산]/[약염기])

 

log([짝산]/[약염기]) = 6 + log(1.80×10^(-5)) = 1.2552725

 

[짝산]/[약염기] = 10^(1.2552725) = 17.9999998 = 18

---> NH3 : NH4Cl = 1 : 18

 

 

 

1.00 mol/L pH 8 암모니아 완충용액 100 mL

(1.00 mol/L) (100/1000 L) = 0.1 mol

---> NH3 + NH4Cl = 0.1 mol

 

 

 

NH3의 mol수를 x라 두면,

NH3 : NH4Cl = 1 : 18 = x : (0.1–x)

18x = 0.1 – x

19x = 0.1

 

x = 0.1 / 19 = 0.00526316 mol NH3

0.1 – 0.00526316 = 0.09473684 mol NH4Cl

 

 

 

[검산]

pOH = –log(1.80×10^(-5)) + log(0.09473684 / 0.00526316)

= 6

 

 

 

> NH3의 몰질량 = 17.03 g/mol

> NH4Cl의 몰질량 = 53.49 g/mol

 

 

 

(0.00526316 mol) (17.03 g/mol) / (35 g NH3 / 100 mL 시약)

= (0.00526316) (17.03) / (35/100) = 0.2561 mL NH3 시약

 

 

 

(0.09473684 mol) (53.49 g/mol) / (99.5 g NH4Cl / 100 g 시약)

= (0.09473684) (53.49) / (99.5/100) = 5.0929 g NH4Cl 시약

 

 

 

100 mL 부피 플라스크에

증류수 대략 50 mL 넣고,

0.2561 mL NH3 시약 넣고,

5.0929 g NH4Cl 시약 넣고,

충분히 혼합한 다음,

플라스크 표선까지 증류수를 마저 채우면,

1.00 mol/L pH 8 암모니아 완충용액 100 mL가 됩니다.

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/18208 ] pH 10.00인 NH3 완충용액 만들기

 

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