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pH 7인 순수한 물 90 mL + pH 3인 염산 10 mL 혼합 용액의 pH
---------------------------------------------------
pH = -log[H^+] = 3
[H^+] = 10^(-3) M
(10^(-3) mol/L) (10/1000 L) = 1×10^(-5) mol H^+
---> pH 3인 염산 10 mL에 들어있는 H^+의 몰수
(10^(-7) mol/L) (90/1000 L) = 9×10^(-9) mol H^+
---> pH 7인 순수한 물 90 mL에 들어있는 H^+의 몰수
혼합 용액의 [H^+]를 계산하면,
[(1×10^(-5)) + (9×10^(-9)) mol] / [(90 + 10)/1000 L]
= 0.00010009 M
≒ 0.0001 M H^+
---> pH 7인 순수한 물 90 mL에 들어있는 H^+의 양은 무시해도 된다.
pH = -log(0.0001) = 4
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