pH 7인 순수한 물 90 mL + pH 3인 염산 10 mL 혼합 용액의 pH

pH 7인 순수한 물 90 mL + pH 3인 염산 10 mL 혼합 용액의 pH

 

---------------------------------------------------

 

pH = -log[H^+] = 3

 

[H^+] = 10^(-3) M

 

 

 

(10^(-3) mol/L) (10/1000 L) = 1×10^(-5) mol H^+

---> pH 3인 염산 10 mL에 들어있는 H^+의 몰수

 

 

 

(10^(-7) mol/L) (90/1000 L) = 9×10^(-9) mol H^+

---> pH 7인 순수한 물 90 mL에 들어있는 H^+의 몰수

 

 

 

혼합 용액의 [H^+]를 계산하면,

[(1×10^(-5)) + (9×10^(-9)) mol] / [(90 + 10)/1000 L]

= 0.00010009 M

≒ 0.0001 M H^+

---> pH 7인 순수한 물 90 mL에 들어있는 H^+의 양은 무시해도 된다.

 

 

 

pH = -log(0.0001) = 4