Ag2CrO4의 몰용해도. 0.100 M AgNO3

Ag2CrO4의 몰용해도. 0.100 M AgNO3

단, Ag2CrO4의 Ksp = 9.0×10^(-12)

 

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▶ 참고: 용해도곱 상수 [ https://ywpop.tistory.com/2966 ]

▶ 참고: CaF2의 몰용해도 [ https://ywpop.tistory.com/3141 ]

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[1]

Ag2CrO4(s) ⇌ 2Ag^+(aq) + CrO4^2-(aq)

 

Ksp = [Ag^+]^2 [CrO4^2-]

9.0×10^(-12) = (2x)^2 (x) = 4x^3

 

x = [(9.0×10^(-12)) / 4]^(1/3) = 1.3×10^(-4) M

---> 순수한 물에서 Ag2CrO4의 몰농도

( 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/3285 )

 

 

 

 

[2]

AgNO3는 가용성염, 강전해질이므로,

AgNO3(aq) → Ag^+(aq) + NO3^-(aq)

[AgNO3] = [Ag^+] = 0.100 M

 

 

 

Ag2CrO4(s) ⇌ 2Ag^+(aq) + CrO4^2-(aq)

 

Ksp = [Ag^+]^2 [CrO4^2-]

9.0×10^(-12) = (2x + 0.100)^2 (x)

 

 

 

2x <<< 0.100 이므로,

(2x + 0.100) ≒ 0.100 이라 근사처리하면,

x = (9.0×10^(-12)) / (0.100)^2

= 9.00×10^(-10) M

---> 0.100 M AgNO3 첨가 시, Ag2CrO4의 몰농도

---> 공통이온효과에 의한 용해도 감소

 

 

 

 

[키워드] Ag2CrO4의 몰용해도, Ag2CrO4의 용해도