어는점과 끓는점. 0.050 m MgCl2

어는점과 끓는점. 0.050 m MgCl2

 

 

다음 각 수용액의 어는점과 끓는점을 계산하라.

단, 100% 해리한다고 가정할 것.

a) 0.050 m MgCl2

b) 0.050 m FeCl3

 

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> ΔTb = i × Kb × m

> ΔTf = i × Kf × m

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1920 )

 

 

 

a) 0.050 m MgCl2

 

MgCl2(aq) → Mg^2+(aq) + 2Cl^-(aq)

---> i = 3

 

 

 

ΔTb = 3 × 0.51 × 0.050 = 0.077

---> 끓는점 = 100 + 0.077 = 100.077℃

 

 

 

ΔTf = 3 × 1.86 × 0.050 = 0.28

---> 어는점 = 0 – 0.28 = -0.28℃

 

 

 

 

[키워드] MgCl2의 어는점, MgCl2의 끓는점

MgCl2 용액의 어는점, MgCl2 용액의 끓는점

MgCl2 수용액의 어는점, MgCl2 수용액의 끓는점