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0.20 M HNO3 50.0 mL + 0.30 M KOH 50.0 mL
남아있는 OH^-의 몰농도
---------------------------------------------------
0.20 M HNO3 50.0 mL에 들어있는 H^+의 몰수
= (0.20 mol/L) (50.0/1000 L) = 0.01 mol
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )
0.30 M KOH 50.0 mL에 들어있는 OH^-의 몰수
= (0.30) (50.0/1000) = 0.015 mol
OH^-의 몰수 > H^+의 몰수 이므로,
남아있는 OH^-의 몰수
= 0.015 - 0.01 = 0.005 mol
전체 용액의 부피 = 50.0 + 50.0 = 100 mL 이므로,
남아있는 OH^-의 몰농도
= 0.005 mol / (100/1000 L)
= 0.05 M
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