0.192 g Cu metal sample sulfur 0.240 g

0.192 g Cu metal sample sulfur 0.240 g

 

 

0.192 g 구리 금속 샘플이 원소 황과 반응하여

0.240 g 황화물을 생성한다면,

a) 생성물에서 구리 및 황의 질량 백분율을 구하시오.

b) 황화구리의 실험식을 구하시오.

 

 

If a 0.192 g sample of copper metal reacts with elemental sulfur

to form 0.240 g of the sulfate product,

a) find the percent by mass of copper and sulfur in the product.

b) find the empirical formula of the copper sulfide.

 

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a) 구리 및 황의 질량 백분율

 

0.240 g - 0.192 g = 0.048 g S

 

 

(0.192 / 0.240) × 100 = 80.0% Cu

(0.048 / 0.240) × 100 = 20.0% S

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 )

 

 

 

 

b) 황화구리의 실험식

 

Cu의 몰질량 = 63.55 g/mol

0.192 g / (63.55 g/mol) = 0.003021 mol Cu

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

S의 몰질량 = 32.07 g/mol

0.048 g / (32.07 g/mol) = 0.001497 mol S

 

 

몰수의 가장 작은 정수비 계산

Cu : S = 0.003021 : 0.001497

= 0.003021/0.001497 : 0.001497/0.001497

≒ 2 : 1

---> 실험식 = Cu2S

( 참고 https://ywpop.tistory.com/64 )