21.7 g 산화수은(II)에서 얻을 수 있는 수은과 산소

21.7 g 산화수은(II)에서 얻을 수 있는 수은과 산소

 

 

산화수은(II)은 가열시 다음과 같이 분해된다.

2HgO → 2Hg + O2

 

a) 산화수은(II) 1몰의 질량을 계산하시오.

(원자량: O = 16, Hg = 201)

b) 21.7 g 산화수은(II)에서 얼마나 많은 수은과 산소를 ​​얻을 수 있나?

c) 수은 19.0 g이 수집되었다. 이 실험에 대한 수은의 % 수율을 계산하시오.

 

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a)

HgO = 201 + 16 = 217 g/mol

 

 

 

b)

21.7 g / (217 g/mol) = 0.1 mol HgO

 

 

HgO : Hg : O2 = 2 : 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

---> 0.1 mol Hg와 0.05 mol O2를 얻는다.

 

 

> 0.1 × 201 = 20.1 g Hg

> 0.05 × 32 = 1.6 g O2

 

 

 

c)

수율 = (19.0 g / 20.1 g) × 100 = 94.5%