증기압내림. 38.5 g Na2SO4 120 g water vapor pressure 1/10 atm

증기압내림. 38.5 g Na2SO4 120 g water vapor pressure 1/10 atm

 

 

38.5 g의 고체 Na2SO4와 120 g의 물을

온도 T에서 섞었을 때 용액의 증기압을 구하시오.

 

단, 온도 T에서 순수한 물의 증기압은 1/10 atm이고,

Na2SO4 분자량은 142.04 g/mol,

Na2SO4는 물에서 완전 해리된다고 가정한다.

 

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38.5 g / (142.04 g/mol) = 0.271 mol Na2SO4 (용질)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

Na2SO4(aq) → 2Na^+(aq) + SO4^2-(aq)

---> i = 3

---> 3 × 0.271 mol = 0.813 mol

 

 

 

120 g / (18.015 g/mol) = 6.66 mol H2O (용매)

 

 

 

X_용매 = 6.66 / (6.66 + 0.813) = 0.891

( 참고: 몰분율 https://ywpop.tistory.com/2659 )

 

 

 

P_용액 = X_용매 × P°_용매

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2646 )

 

= 0.891 × (1/10)

= 0.0891 atm