9.9% 염산 시약으로 pH 4인 염산 용액 100 mL 만들기

9.9% 염산 시약으로 pH 4인 염산 용액 100 mL 만들기

 

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▶ 참고: 35% 염산 시약(d 1.2)으로 0.1 M HCl 용액 250 mL 만들기

[ https://ywpop.tistory.com/15626 ]

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pH = -log[H^+] = 4 이므로,

[H^+] = 10^(-4) M = [HCl]

 

 

 

10^(-4) M HCl 용액 100 mL에 들어있는 HCl의 몰수

= (10^(-4) mol/L) (0.100 L) = 10^(-5) mol HCl

 

 

 

HCl의 몰질량 = 36.46 g/mol 이므로,

10^(-5) mol HCl × (36.46 g/mol) = 0.0003646 g HCl

 

 

 

0.0003646 g HCl을 포함하는 9.9% 염산 시약의 질량

= 0.0003646 g / (9.9/100) = 0.003683 g 시약

 

 

 

9.9% 염산 시약의 밀도 = 1.047 g/mL 이므로,

0.003683 g / (1.047 g/mL) = 0.003518 mL 시약

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4035 )

 

 

 

0.003518 mL 시약에다가

최종 용액의 부피가 100 mL 되도록 증류수를 가하면,

pH 4인 염산 용액 100 mL가 됩니다.