0.1 M H2SO4 10 mL 중화에 필요한 NaOH의 질량(g)

0.1 M H2SO4 10 mL 중화에 필요한 NaOH의 질량(g)

 

 

0.1 M 황산 수용액(H2SO4) 10 mL를 중화시키는데 필요한

수산화나트륨의 질량을 구하시오. (수산화나트륨의 화학식량은 40)

 

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H2SO4의 몰수를 계산하면,

(0.1 mol/L) (10/1000 L) = 0.001 mol H2SO4

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) → Na2SO4(aq) + 2H2O(l)

 

H2SO4 : NaOH = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.001 mol H2SO4 중화에 필요한 NaOH의 몰수

= 2 × 0.001 mol = 0.002 mol NaOH

 

 

 

0.002 mol NaOH의 질량을 계산하면,

0.002 mol × (40 g/mol) = 0.08 g NaOH

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

 

[키워드] H2SO4 + NaOH 기준문서