질산칼륨 수용액의 전기분해

질산칼륨 수용액의 전기분해

질산칼륨의 전기분해? 물의 전기분해!

 

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전기분해 장치에 증류수와 질산칼륨(KNO3)을 넣고,

외부 전원을 연결시키면,

K^+와 NO3^-는, 이온으로 존재하려는 경향성이 크기 때문에,

산화-환원 반응에 참여하지 않는다.

그 대신 물이 산화-환원 반응에 참여한다.

 

 

 

(+)극과 (-)극 주위의 물이 반응하여,

(+)극에서는 산소기체가 발생하고, (-)극에서는 수소기체가 발생한다.

 

▶ 산화전극, (+)극: 2H2O(l) → O2(g) + 4H^+(aq) + 4e^-

▶ 환원전극, (-)극: 4H2O(l) + 4e^- → 2H2(g) + 4OH^-(aq)

 

▶ 전체반응

> 6H2O(l) → 2H2(g) + O2(g) + 4H^+(aq) + 4OH^-(aq)

> 6H2O(l) → 2H2(g) + O2(g) + 4H2O(l)

> 2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5654 )

 

 

 

이때 (+)극 주위에서는 H^+가 생성되기 때문에 산성이 되고,

(-)극 주위에서는 OH^-가 생성되기 때문에 염기성이 된다.

 

이 때문에 질산칼륨 수용액에 BTB 지시약을 떨어뜨리면,

(+)극 주위는 노란색을 띠고,

(-)극 주위는 푸른색을 띠게 된다.

 

 

 

단, (+)극 주위에서 생성되는 H^+ 수와

(-)극 주위에서 생성되는 OH^- 수가 같기 때문에,

수용액은 전체적으로 중성상태를 유지한다.

 

 

 

 

[키워드] 물의 전기분해 기준문서, 질산칼륨의 전기분해 기준문서