728x170
0.10 M 아세트산과 0.010 M 아세트산에서 H^+ 농도비
0.10 M 아세트산 수용액(A)와
0.010 M 아세트산 수용액(B)에서
(A), (B) 용액의 H^+ 농도비는?
---------------------------------------------------
> 아세트산의 Ka = 1.74×10^(-5)
x = [ Ka × C ]^(1/2) = [H^+]
( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )
0.10 M 아세트산 수용액에서
x = [ (1.74×10^(-5)) × 0.10 ]^(1/2)
= 0.001319 M = [H^+]
0.010 M 아세트산 수용액에서
x = [ (1.74×10^(-5)) × 0.010 ]^(1/2)
= 0.0004171 M = [H^+]
A : B = 0.001319 : 0.0004171
( 가장 작은 수로 나누면, )
= 0.001319/0.0004171 : 0.0004171/0.0004171
= 3.2 : 1
반응형
그리드형(광고전용)
'화학' 카테고리의 다른 글
[유기화합물 명명법] (Z)-penta-1,3-diene (0) | 2020.12.20 |
---|---|
모래의 비열과 온도 변화 (0) | 2020.12.20 |
완충용액 고르기. NaCN과 HCN, HCl과 NaCN, HCN과 NaOH (0) | 2020.12.19 |
양쪽성 [Al(H2O)3(OH)3] 양쪽성 (0) | 2020.12.19 |
지시약으로는 용액의 중성인 지점을 못 찾는다? (0) | 2020.12.18 |
B-C유 보일러 배출가스 SO2 표준 상태 1120 ppm (1) | 2020.12.18 |
C5H5NHClO4는 산성염 (0) | 2020.12.18 |
1 M NH4F 용액 15 mL 만들기 (0) | 2020.12.18 |
댓글