0.10 M 아세트산과 0.010 M 아세트산에서 H^+ 농도비

0.10 M 아세트산과 0.010 M 아세트산에서 H^+ 농도비

 

 

0.10 M 아세트산 수용액(A)와

0.010 M 아세트산 수용액(B)에서

(A), (B) 용액의 H^+ 농도비는?

 

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> 아세트산의 Ka = 1.74×10^(-5)

 

 

 

x = [ Ka × C ]^(1/2) = [H^+]

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

 

 

0.10 M 아세트산 수용액에서

x = [ (1.74×10^(-5)) × 0.10 ]^(1/2)

= 0.001319 M = [H^+]

 

 

 

0.010 M 아세트산 수용액에서

x = [ (1.74×10^(-5)) × 0.010 ]^(1/2)

= 0.0004171 M = [H^+]

 

 

 

A : B = 0.001319 : 0.0004171

( 가장 작은 수로 나누면, )

= 0.001319/0.0004171 : 0.0004171/0.0004171

= 3.2 : 1