0.001 M NH3 용액의 pH

0.001 M NH3 용액의 pH

 

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> NH3의 Kb = 1.8×10^(-5)

 

 

 

x = [Kb × C]^(1/2) = [OH^-]

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

= [(1.8×10^(-5)) × 0.001]^(1/2)

= 0.0001342 M = [OH^-]

 

 

 

0.001 M × (5/100) = 0.00005 < 0.0001342

---> 5% 검증 실패.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5867 )

 

 

 

1.8×10^(-5) = x^2 / (0.001 – x)

(1.8×10^(-5)) (0.001) - (1.8×10^(-5))x = x^2

x^2 + (1.8×10^(-5))x - (1.8×10^(-5)) (0.001) = 0

 

 

 

근의 공식으로 x를 계산하면,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3302 )

 

x = 0.0001255 M = [OH^-]

 

 

 

pOH = -log[OH^-]

= -log(0.0001255)

= 3.90

 

 

 

pH = 14.00 - 3.90

= 10.10