화학에서 %농도 대신 몰농도를 사용하는 이유

화학에서 %농도 대신 몰농도를 사용하는 이유

 

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그 이유는

화학 반응이 일어날 때,

반응물들이 개수비로 반응하기 때문이다.

 

 

 

예를 들면,

수소 분자(H2) 2개와 산소 분자(O2) 1개가 반응하면,

물 분자(H2O) 2개가 만들어진다.

 

2H2 + O2 → 2H2O

 

 

 

계수비 = 개수비 = 몰수비 이고,

1 mol = 6.022×10^23 개 이므로,

몰수로 설명하면,

수소 분자(H2) 2 mol과 산소 분자(O2) 1 mol이 반응하면,

물 분자(H2O) 2 mol이 만들어진다.

 

 

 

이 때문에

용질의 단위가 질량인 %농도보다는

용질의 단위가 mol수인 몰농도를 사용하는 것이다.

---> 화학량론적 계산을 할 때 몰농도가 훨씬 더 편리하다.