redox balance. Cu + SO4^2- → Cu^2+ + SO2 (acidic)

redox balance. Cu + SO4^2- → Cu^2+ + SO2 (acidic)

산화-환원 반응 완성하기. Cu + SO4^2- → Cu^2+ + SO2

 

---------------------------------------------------

▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 조건)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

---------------------------------------------------

 

1. 반쪽 반응식 나누기

산화: Cu → Cu^2+ (Cu의 산화수는 0에서 +2로 증가, Cu는 산화됨.)

환원: SO4^2- → SO2 (S의 산화수는 +6에서 +4로 감소, SO4^2-는 환원됨.)

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: Cu → Cu^2+

환원: SO4^2- + 4H^+ → SO2 + 2H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: Cu → Cu^2+ + 2e^-

환원: SO4^2- + 4H^+ + 2e^- → SO2 + 2H2O

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록. 이미 같음.

산화: Cu → Cu^2+ + 2e^-

환원: SO4^2- + 4H^+ + 2e^- → SO2 + 2H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

Cu + SO4^2- + 4H^+ → Cu^2+ + SO2 + 2H2O

 

 

 

양쪽에 구경꾼 이온(SO4^2-)을 더해 분자 반응식으로 바꾸면,

Cu + SO4^2- + 4H^+ + SO4^2- → Cu^2+ + SO2 + 2H2O + SO4^2-

Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O

( 관련 글 https://ywpop.tistory.com/5608 )

 

 

 

 

[키워드] redox Cu + SO4^2-, redox SO4^2- + Cu