철제 장식품 0.25 g. Fe^3+ 0.10 M Sn^2+ 20.0 mL

철제 장식품 0.25 g. Fe^3+ 0.10 M Sn^2+ 20.0 mL

 

 

철제 장식품 0.25 g을 Fe^3+로 완전 산화시킨 후,

Sn^2+(aq) + 2Fe^3+(aq) → 2Fe^2+(aq) + Sn^4+(aq)

위 산화-환원 반응이 완결될 때까지 소모된

0.10 M Sn^2+ 용액의 부피는 20.0 mL.

철제 장식품 속 철(Fe)의 질량 백분율(%)을 구하시오.

 

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반응한 Sn^2+의 몰수

= (0.10 mol/L) (20.0/1000 L) = 0.002 mol Sn^2+

 

 

 

Sn^2+ : Fe^3+ = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.002 mol Sn^2+와 반응한 Fe^3+의 몰수

= 2 × 0.002 = 0.004 mol Fe^3+

 

 

 

0.004 mol Fe^3+의 질량

= 0.004 mol × (50.0 g/mol) = 0.2 g Fe^3+

 

 

 

철제 장식품 속 Fe의 질량 백분율(%)

= (0.2 / 0.25) × 100 = 80%