산성, 염기성, 중성. [H3O^+] = 1.0×10^-9 M

산성, 염기성, 중성. [H3O^+] = 1.0×10^-9 M

 

 

물속의 H3O^+ 이온의 농도가 다음과 같이 주어졌을 때,

용액에서의 OH^- 이온의 농도를 계산하고,

용액이 산성, 염기성, 중성인지 확인하시오.

[H3O^+] = 1.0×10^(-9) M

 

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[H3O^+] = [H^+]

 

 

 

[H^+] [OH^-] = 1.0×10^(-14)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2704 )

 

 

 

[OH^-] = (1.0×10^(-14)) / (1.0×10^(-9))

= 1.0×10^(-5) M

 

 

 

pH = -log[H^+]

= -log(1.0×10^(-9))

= 9.0

---> 용액은 염기성 용액이다.