50.7 kPa의 O2(g)이 101.3 kPa O2보다 엔트로피가 큰 이유

50.7 kPa의 O2(g)이 101.3 kPa O2보다 엔트로피가 큰 이유

 

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▶ 참고: 엔트로피의 통계 열역학적 정의

[ https://ywpop.tistory.com/2965 ]

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PV = nRT 식에서,

기체의 몰수와 온도가 같다면,

P = 1 / V

---> 기체의 부피는 압력에 반비례한다.

 

 

 

기체의 압력이 더 작다면,

그만큼 기체의 부피는 더 클 것이다.

 

따라서 기체는 보다 넓은 공간을

자유로이(무질서하게) 돌아다닐 수 있기 때문에,

기체의 엔트로피(무질서도)는 증가한다.

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/16494 ]

Which state in each of the following pairs

has the higher entropy per mole of substance?

b) O2 at 25℃ and 1 atm

or O2 at 25℃ and 10 atm

 

 

 

 

[키워드] 기체의 압력과 엔트로피 기준문서, 통계 열역학 기준문서